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輕質亞鐵溶液是含有亞鐵離子Fe(2+)的溶液，
【資料圖】
①氯化鐵，② *** 亞鐵，③硝酸鐵，④硝酸鐵
[擴展]
①Fe2+亞鐵離子一般為淺綠色，含強Cr離子(Cr3+)的溶液也為淺綠色的CrCl3。
②Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
現象:產生氣泡，溶液由無色變為淡綠色，鐵粉逐漸溶解；
綠色溶液的三種溶質
Fecl2溶液、FeSO4溶液和Fe(NO3)2溶液。
中學淡綠色最常見的溶液是亞鐵離子溶液，其次是三價鉻離子溶液。但在中學，一般題目中出現“淺綠色”，可以視為亞鐵離子，因為鉻離子基本不考察。
2.普通淺綠色溶液
綠色:
Cu2(OH)CO3溶液或含Fe2+的水溶液。
綠色亞鐵溶液是含有亞鐵離子Fe(2+)的溶液，如Fecl2溶液、FeSO4溶液、Fe(NO3)2溶液。
Fe2+離子一般呈淡綠色，還原性強，能與各種氧化劑反應，如氯、氧等。所以更好準備亞鐵離子溶液備用。存放時，加入一些鐵粉(鐵離子有很強的氧化性，能與鐵反應生成亞鐵離子)。亞鐵離子也有氧化性，但較弱，能與鎂、鋁、鋅等金屬發生反應。
注意:
含Cr離子(Cr3+)的溶液也是淺綠色，但不常檢測到。
3.淺綠色溶液的取代反應。
淺綠色溶液產生置換反應。
以下是初中人教版教材中所有置換反應溶液顏色變化的化學方程式:
1.鐵和稀 *** Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑有氣泡，溶液由無色變為淡綠色，鐵粉逐漸溶解；
2.鐵與稀鹽酸Fe+2HCl =FeCl2+H2↑有氣泡，溶液由無色變為淡綠色，鐵粉逐漸溶解；
3.鋁與 *** 銅溶液反應:2Al+ 3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu，溶液由藍色逐漸變為無色。
4.銅與硝酸銀溶液反應:Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag析出銀物質，溶液由無色逐漸變為藍色；
5.鋅與 *** 銅溶液反應:Zn+CuSO4 =ZnSO4+Cu析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變為無色；
6.鐵與 *** 銅溶液反應:Fe+CuSO4 =FeSO4+Cu析出紅色物質，溶液由藍色逐漸變為淡綠色；
鐵什么時候是綠色的？
不同的狀態有不同的顏色:
溶液中二價鐵離子呈淡綠色，三價鐵離子呈黃綠色；
沉淀時，亞鐵離子呈紅棕色，三價鐵離子呈黃色。
兩者在解決方案上的區別:
含有Fe2+的溶液呈淺綠色。
含有Fe3+-黃色的溶液
銅藍溶液
如果同時含有Fe2+和Fe3 +,淺綠色會被黃色覆蓋，溶液為黃色。如果還含有Cu2+，則為綠色。
三價鐵離子和二價鐵離子的區別是什么時候:
當它與鐵和硫、 *** 銅溶液、鹽酸、稀 *** 等反應時。，它失去兩個電子，變成+2價。當它與Cl2、Br2、硝酸和熱的濃 *** 反應時，被氧化成Fe3+。
初中化學溶液反應的顏色辨別
向澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水中出現碳酸鈣的白色混濁；
將釘子插入 *** 銅溶液中，鐵絲表面覆蓋一層紅色物質，溶液由藍色變為淡綠色；
藍色 *** 銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色氫氧化銅沉淀；
與鐵稀鹽酸(稀 *** )反應生成淡綠色氯化亞鐵( *** 亞鐵)和氫氣；
與氧化鐵和稀 *** 反應生成黃色氯化鐵溶液；5%稀硝酸銀鹽酸溶液反應生成氯化銀白色沉淀；稀 *** 與氯化鋇溶液反應生成 *** 鋇白色沉淀。
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責任編輯：Rex_17
